หากต้องการใช้ตัวอย่างการนำเสนอ ให้สร้างบัญชี Google และเข้าสู่ระบบ: https://accounts.google.com
คำอธิบายสไลด์:
ปฏิกิริยาการฟื้นตัว การจำแนกประเภทของ OVR วัตถุประสงค์ของบทเรียน: 1. การศึกษา - เพื่อจัดระบบความรู้ของนักเรียนเกี่ยวกับการจำแนกปฏิกิริยาเคมีในแง่ของทฤษฎีอิเล็กทรอนิกส์ - สอนอธิบายแนวคิดพื้นฐานของ OVR - จำแนกประเภท ODD 2. การพัฒนา - พัฒนาความสามารถในการสังเกต, การสรุปผล; - พัฒนาทักษะการคิดเชิงตรรกะ การวิเคราะห์ และการเปรียบเทียบอย่างต่อเนื่อง 3. การศึกษา - เพื่อสร้างโลกทัศน์ทางวิทยาศาสตร์ของนักเรียน พัฒนาทักษะการทำงาน -พัฒนาความสามารถในการฟังซึ่งกันและกัน วิเคราะห์สถานการณ์ ปรับปรุงวัฒนธรรมการสื่อสารระหว่างบุคคล
แนวคิดพื้นฐาน: ปฏิกิริยารีดอกซ์, ออกซิไดเซอร์, รีดิวเซอร์, กระบวนการออกซิเดชั่น, ปฏิกิริยารีดอกซ์, ความไม่สมส่วนภายในโมเลกุลระหว่างโมเลกุล อุปกรณ์: PSHE D. I. Mendeleeva
เมื่อพันธะเคมีบางประเภทเกิดขึ้น กระบวนการเพิ่มอิเล็กตรอนเข้าไปในอะตอมหรือปล่อยพวกมันออกไป ดังนั้น การก่อตัวของคู่อิเล็กตรอนทั่วไปหรืออนุภาคที่มีประจุ - แคตไอออนและแอนไอออน - จึงเป็นไปได้ กระบวนการรีดักชันเป็นกระบวนการรับอิเล็กตรอน โดยอะตอม (อนุภาค) +n ส่งผลให้สถานะออกซิเดชันลดลง ระหว่างการบูรณะ - ส. ลดลง เช่น +2 งาน เขียนกระบวนการรีดิวซ์ทองแดง () กระบวนการออกซิเดชั่นเป็นกระบวนการให้อิเล็กตรอนโดยอะตอม (อนุภาค) n เป็นผลให้ระดับของการเกิดออกซิเดชันเพิ่มขึ้น ระหว่างการเกิดออกซิเดชัน - ดังนั้น เพิ่มขึ้น เช่น งาน เขียนกระบวนการออกซิเดชันของอะลูมิเนียม ()
ตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์ ความสามารถในการกำหนดการทำงานของสาร/อนุภาค (ออกซิไดซ์หรือรีดิวซ์) โดย so.o องค์ประกอบรีดิวซ์ - อนุภาค, อะตอม, โมเลกุลที่บริจาคอิเล็กตรอน (ผู้บริจาคอิเล็กตรอน) สารรีดิวซ์จะเพิ่มค่า do.o เสมอ ตัวออกซิไดซ์คืออนุภาค อะตอม โมเลกุลที่รับอิเล็กตรอน (ตัวรับอิเล็กตรอน) ตัวออกซิไดซ์จะลด S.O. ลงเสมอ 1. ดังนั้น หากองค์ประกอบอยู่ใน r.o. ขั้นต่ำ เช่น ซัลเฟอร์ใน (-2 คือ r.o. ขั้นต่ำของกำมะถัน / เลขหมู่ -8 /) สารประกอบนั้นจะทำหน้าที่เป็นตัวรีดิวซ์ ตัวอย่างเช่น .. 2. ถ้าอยู่ในสารประกอบนั้นองค์ประกอบอยู่ที่ s สูงสุด o. เช่นเดียวกับซัลเฟอร์ใน - สารประกอบทำหน้าที่เป็นตัวออกซิไดซ์ ตัวอย่างเช่น: H ...
สารออกซิไดซ์และลดที่สำคัญที่สุด สารออกซิไดซ์: K H และสารอย่างง่ายบางชนิด สารรีดิวซ์ H H และสารอย่างง่ายบางชนิด โลหะ, CO, C งาน: ค้นหาสารออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์ HN S CuO จากสารประกอบที่เสนอ
ปฏิกิริยาเคมีทั้งหมดที่เกิดขึ้นกับการเปลี่ยนแปลงของ do.o องค์ประกอบเรียกว่ารีดอกซ์
ORR ระหว่างโมเลกุล - การแลกเปลี่ยนอิเล็กตรอนเกิดขึ้นระหว่างอะตอมที่แตกต่างกัน (โมเลกุล, ไอออน) - ตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์อยู่ในโมเลกุลที่แตกต่างกัน: + = ปฏิกิริยาของการเกิดออกซิเดชันและการรีดักชันภายในโมเลกุล - ตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์อยู่ในสารเดียวกัน ( โมเลกุล, อนุภาค) = + 2 ปฏิกิริยาที่ไม่สมส่วน (การสลาย) - ปฏิกิริยาที่องค์ประกอบเดียวกันทำหน้าที่เป็นทั้งตัวออกซิไดซ์และเป็นตัวรีดิวซ์และจากผลของปฏิกิริยาจะเกิดสารประกอบที่มีองค์ประกอบทางเคมีเดียวกันในที่ต่างกัน ทำ. K _________________________________________________________________ การมอบหมาย OVR ประเภทใดคือปฏิกิริยา: N + + HN
PIN 2 𝑆+𝑆 = 3S + 2 O ปฏิกิริยา ORR หรือไม่? กำหนดสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบ ค้นหาตัวออกซิไดซ์ ซึ่งเป็นตัวรีดิวซ์ กำหนดประเภทของ ORR HOMEWORK 1. หน้า 11 เรียนรู้ 2. เขียน ORR ทุกประเภทจากข้อความ (อย่างละ 2 ตัวอย่าง)
คำอธิบายการนำเสนอเป็นรายสไลด์:
1 สไลด์
คำอธิบายสไลด์:
เสร็จสิ้นโดย: ครูสอนวิชาเคมี Baimukhametova Batila Turginbaevna ปฏิกิริยาการลดออกซิเดชัน
2 สไลด์
คำอธิบายสไลด์:
คำขวัญของบทเรียนคือ “มีคนแพ้ แต่มีคนค้นพบ...” การทำงานคุณจะทำทุกอย่างเพื่อคนที่คุณรักและเพื่อตัวคุณเอง และหากทำงานไม่สำเร็จ ความล้มเหลวก็ไม่ใช่ปัญหา ลองใหม่อีกครั้ง . ดี.ไอ. เมนเดเลเยฟ
3 สไลด์
คำอธิบายสไลด์:
4 สไลด์
คำอธิบายสไลด์:
หัวข้อบทเรียน: “ปฏิกิริยารีดอกซ์” วัตถุประสงค์: เพื่อทำความคุ้นเคยกับปฏิกิริยารีดอกซ์ และค้นหาความแตกต่างระหว่างปฏิกิริยาเมตาบอลิซึมและปฏิกิริยารีดอกซ์ เรียนรู้การระบุตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์ในปฏิกิริยา เรียนรู้การวาดแผนภาพกระบวนการให้และรับอิเล็กตรอน เรียนรู้เกี่ยวกับปฏิกิริยารีดอกซ์ที่สำคัญที่สุดที่พบในธรรมชาติ
5 สไลด์
คำอธิบายสไลด์:
บางทีอิเล็กตรอนเหล่านี้อาจเป็นโลกที่มีห้าทวีป ศิลปะ ความรู้ สงคราม บัลลังก์ และความทรงจำสี่สิบศตวรรษ! นอกจากนี้ บางที ทุกอะตอมอาจเป็นจักรวาลที่มีดาวเคราะห์นับร้อยดวง มีทุกสิ่งที่อยู่ที่นี่ ในปริมาณที่บีบอัด แต่ยังรวมถึงสิ่งที่ไม่ได้อยู่ที่นี่ด้วย วี. บรูโซโซวา.
6 สไลด์
คำอธิบายสไลด์:
สถานะออกซิเดชันคืออะไร? สถานะออกซิเดชันคือประจุระบุของอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีในสารประกอบ ซึ่งคำนวณบนสมมติฐานที่ว่าสารประกอบทั้งหมดประกอบด้วยไอออนเท่านั้น สถานะออกซิเดชันอาจเป็นค่าบวก ลบ หรือศูนย์ ขึ้นอยู่กับลักษณะของสารประกอบที่เกี่ยวข้อง องค์ประกอบบางชนิดมีสถานะออกซิเดชันคงที่ ส่วนองค์ประกอบอื่นๆ มีสถานะแปรผัน องค์ประกอบที่มีสถานะออกซิเดชันเชิงบวกคงที่ ได้แก่ โลหะอัลคาไล: Li+1, Na+1, K+1, Rb+1, Cs+1, Fr+1, ธาตุต่อไปนี้ของกลุ่ม II ของตารางธาตุ: Be+2 , Mg+2, Ca+2, Sr+2, Ba+2, Ra+2, Zn+2 รวมถึงองค์ประกอบ III A ของกลุ่ม - A1+3 และอื่นๆ โลหะในสารประกอบจะมีสถานะออกซิเดชันที่เป็นบวกเสมอ สำหรับอโลหะ F มีสถานะออกซิเดชันเป็นลบคงที่ (-1) ในสารธรรมดาที่เกิดจากอะตอมของโลหะหรืออโลหะ สถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบจะเป็นศูนย์ เช่น Na°, Al°, Fe°, H2, O2, F2, Cl2, Br2. ไฮโดรเจนมีลักษณะเฉพาะโดยสถานะออกซิเดชัน: +1 (H20), -1 (NaH) ออกซิเจนมีลักษณะเฉพาะโดยสถานะออกซิเดชัน: -2 (H20), -1 (H2O2), +2 (OF2)
7 สไลด์
คำอธิบายสไลด์:
สารรีดิวซ์และสารออกซิไดซ์ที่สำคัญที่สุด สารรีดิวซ์: สารออกซิไดซ์: โลหะธาตุ ไฮโดรเจน คาร์บอน คาร์บอนมอนอกไซด์ (II) (CO) ไฮโดรเจนซัลไฟด์ (H2S) ซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV) (SO2) กรดซัลฟูรัส H2SO3 และเกลือของมัน กรดไฮโดรฮาลิกและเกลือของพวกมัน แคตไอออนของโลหะในสถานะขั้นกลาง ออกซิเดชัน: SnCl2, FeCl2, MnSO4, Cr2(SO4)3 กรดไนตรัส HNO2 แอมโมเนีย NH3 ไนโตรเจนออกไซด์ (II) (NO) ฮาโลเจน โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต (KMnO4) โพแทสเซียมแมงกาเนต (K2MnO4) แมงกานีสออกไซด์ (IV) (MnO2) โพแทสเซียมไดโครเมต (K2Cr2O7) กรดไนตริก (HNO3) กรดซัลฟูริก (conc.H2SO4) คอปเปอร์(II) ออกไซด์ (CuO) ตะกั่ว(IV) ออกไซด์ (PbO2) ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ (H2O2) เหล็ก(III) คลอไรด์ (FeCl3) สารประกอบไนโตรอินทรีย์
8 สไลด์
คำอธิบายสไลด์:
ระดับการออกซิเดชันของแมงกานีสในสารประกอบโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต KMnO4 1. สถานะออกซิเดชันของโพแทสเซียม +1, ออกซิเจน -2 2. ลองนับจำนวนประจุลบ: 4 (-2) = - 8 3. จำนวนประจุบวกของแมงกานีสคือ 1 4. เราสร้างสมการต่อไปนี้: (+1) + x+ (-2)* 4 =0 1+ x - 8=0 X = 8 - 1 = 7 X= +7 +7 คือสถานะออกซิเดชันของแมงกานีสในโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต
สไลด์ 9
คำอธิบายสไลด์:
กฎในการกำหนดสถานะออกซิเดชัน 1. สถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบในสารอย่างง่ายคือ 0 ตัวอย่างเช่น: Ca, H2, Cl2, Na 2. สถานะออกซิเดชันของฟลูออรีนในสารประกอบทั้งหมด ยกเว้น F2 คือ – 1 ตัวอย่าง: S+6F6-1 3. สถานะออกซิเดชันของออกซิเจนในสารประกอบทั้งหมด ยกเว้น O2, O3, F2-1O+2 และสารประกอบเปอร์ออกไซด์ Na2+1 O - 12; H2+1O-12 เท่ากับ –2 ตัวอย่าง: Na2O-2, BaO-2, CO2-2 4. สถานะออกซิเดชันของไฮโดรเจนคือ +1 ถ้าสารประกอบประกอบด้วยอโลหะอย่างน้อยหนึ่งชนิด -1 ในสารประกอบที่มีโลหะ (ไฮไดรด์) 5. สถานะออกซิเดชันของ O ใน H2 ตัวอย่าง: C-4H4+1 Ba+2H2- 1 H2 สถานะออกซิเดชันของโลหะจะเป็นบวกเสมอ (ยกเว้นสารธรรมดา) สถานะออกซิเดชันของโลหะของกลุ่มย่อยหลักจะเท่ากับหมายเลขกลุ่มเสมอ ระดับการเกิดออกซิเดชันของกลุ่มย่อยด้านข้างอาจมีค่าที่แตกต่างกัน ตัวอย่าง: Na+ Cl-, Al2+3O3-2, Cr2+3 O3-2, Cr+2O-2 6. สถานะออกซิเดชันที่เป็นบวกสูงสุดจะเท่ากับหมายเลขกลุ่ม (ข้อยกเว้น: Cu+2, Au+3) สถานะออกซิเดชันขั้นต่ำเท่ากับหมายเลขกลุ่มลบแปด ตัวอย่าง: H+1N+5O-23, N-3H+13 7. ผลรวมของสถานะออกซิเดชันของอะตอมในโมเลกุล (ไอออน) เท่ากับ 0 (ประจุของไอออน)
10 สไลด์
คำอธิบายสไลด์:
กฎความปลอดภัยในการทำงานในห้องปฏิบัติการ การทดลองที่ 1 ทำปฏิกิริยาทางเคมีระหว่างสารละลายคอปเปอร์ (II) ซัลเฟตกับโซเดียมไฮดรอกไซด์ การทดลองที่ 2. 1. วางตะปูเหล็กในสารละลายคอปเปอร์ (II) ซัลเฟต 2. สร้างสมการสำหรับปฏิกิริยาเคมี 3. กำหนดประเภทของปฏิกิริยาเคมีแต่ละชนิด 4. กำหนดสถานะออกซิเดชันของอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีแต่ละชนิดก่อนและหลังปฏิกิริยา 5. ลองคิดดูสิว่าปฏิกิริยาเหล่านี้แตกต่างกันอย่างไร?
11 สไลด์
คำอธิบายสไลด์:
คำตอบ: Cu+2S+6O4-2 +2Na +1O-2H+1Cu +2(O -2H+1)2+Na2 +1S +6O4-2 – ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน Cu+2S+6O4-2 + Fe0 Fe+2 S+6O4 -2+Сu0 – ปฏิกิริยาทดแทน ปฏิกิริยาหมายเลข 2 แตกต่างจากปฏิกิริยาหมายเลข 1 ในกรณีนี้ สถานะออกซิเดชันของอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีจะเปลี่ยนแปลงก่อนและหลังปฏิกิริยา สังเกตความแตกต่างที่สำคัญระหว่างปฏิกิริยาทั้งสองนี้ ปฏิกิริยาที่สองคือ OVR ให้เราขีดเส้นใต้สัญลักษณ์ขององค์ประกอบทางเคมีที่เปลี่ยนสถานะออกซิเดชันในสมการปฏิกิริยา ลองเขียนมันลงไปและระบุว่าอะตอมทำอะไรกับอิเล็กตรอนของพวกมัน (ให้หรือรับ?) เช่น การเปลี่ยนผ่านของอิเล็กตรอน Cu+2 + 2 e- Cu0 – ตัวออกซิไดซ์, ลด Fe0 - 2 e- Fe+2 – ตัวรีดิวซ์, ออกซิไดซ์
12 สไลด์
คำอธิบายสไลด์:
การจำแนกประเภทของปฏิกิริยารีดอกซ์ 1. ปฏิกิริยารีดอกซ์ระหว่างโมเลกุล สารออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์จะพบได้ในสารต่าง ๆ การแลกเปลี่ยนอิเล็กตรอนในปฏิกิริยาเหล่านี้เกิดขึ้นระหว่างอะตอมหรือโมเลกุลที่แตกต่างกัน: 2Ca0 + O20 → 2 Ca+2O-2 Ca - ตัวรีดิวซ์; O2 - ตัวออกซิไดซ์ Cu+2O + C+2O → Cu0 + C+4O2 CO - ตัวรีดิวซ์; CuO – ตัวออกซิไดซ์ Zn0 + 2HCl → Zn+2Cl2 + H20 Zn – ตัวรีดิวซ์; HСl - ตัวออกซิไดซ์ Mn+4O2 + 2KI-1 + 2H2SO4 → I20 + K2SO4 + Mn+2SO4 + 2H2O KI - ตัวรีดิวซ์; MnO2 เป็นตัวออกซิไดซ์
สไลด์ 13
คำอธิบายสไลด์:
2. ปฏิกิริยารีดอกซ์ภายในโมเลกุล ในปฏิกิริยาภายในโมเลกุล ตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์จะอยู่ในโมเลกุลเดียวกัน ปฏิกิริยาภายในโมเลกุลมักเกิดขึ้นระหว่างการสลายตัวด้วยความร้อนของสารที่มีตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์ 4Na2Cr2O7 → 4Na2CrO4 + 2Cr2O3 + 3O2 Cr+6- ตัวออกซิไดซ์; O-2 - ตัวรีดิวซ์
สไลด์ 14
คำอธิบายสไลด์:
3. ปฏิกิริยาความไม่สมส่วน คือ ปฏิกิริยารีดอกซ์ซึ่งองค์ประกอบหนึ่งจะเพิ่มและลดสถานะออกซิเดชันไปพร้อมๆ กัน 3S + 6NaOH → Na2SO3 + 2Na2S + 3H2O ซัลเฟอร์ในสถานะออกซิเดชัน 0 เป็นทั้งตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์ 4. ปฏิกิริยาผสมกัน ปฏิกิริยารีดอกซ์ซึ่งอะตอมของธาตุหนึ่งธาตุในสถานะออกซิเดชันที่ต่างกันได้รับสถานะออกซิเดชันหนึ่งสถานะอันเป็นผลมาจากปฏิกิริยา 5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 → 3Na2SO4 + 3Br2 + 3H2O Br+5 – ตัวออกซิไดซ์; Br-1 – ตัวรีดิวซ์
15 สไลด์
คำอธิบายสไลด์:
อัลกอริทึมสำหรับการเขียนสมการของปฏิกิริยารีดอกซ์โดยใช้วิธีสมดุลทางอิเล็กทรอนิกส์ 1. เขียนโครงร่างปฏิกิริยา KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+ I2+K2SO4+H2O 2. ป้อนสถานะออกซิเดชันของอะตอมขององค์ประกอบที่มีการเปลี่ยนแปลง KMn+7O4+ KI-+ H2SO4→ Mn+2SO4+ I20+ K2SO4+ H2O 3. องค์ประกอบที่เปลี่ยนสถานะออกซิเดชันจะถูกระบุ และจำนวนอิเล็กตรอนที่ตัวออกซิไดซ์ยอมรับและบริจาคโดยตัวรีดิวซ์จะถูกกำหนด Mn+7 + 5ē → Mn+2 2I-1 - 2ē → I20 4. ทำให้จำนวนอิเล็กตรอนที่ยอมรับและบริจาคเท่ากัน จึงเป็นการสร้างสัมประสิทธิ์สำหรับสารประกอบที่มีองค์ประกอบที่เปลี่ยนสถานะออกซิเดชัน Mn+7 + 5ē → Mn+22 2I-1 - 2ē → I205 2Mn+7 + 10I-1 → 2Mn+2 + 5I20 5. เลือกสัมประสิทธิ์สำหรับผู้เข้าร่วมคนอื่นๆ ทั้งหมดในปฏิกิริยา 2KMnO4+10KI+8H2SO4→2MnSO4+5I2+6K2SO4+ 8H2O
16 สไลด์
คำอธิบายสไลด์:
ความสมดุลทางอิเล็กทรอนิกส์เป็นวิธีการหาค่าสัมประสิทธิ์ในสมการของปฏิกิริยารีดอกซ์ ซึ่งพิจารณาการแลกเปลี่ยนอิเล็กตรอนระหว่างอะตอมขององค์ประกอบที่เปลี่ยนสถานะออกซิเดชัน จำนวนอิเล็กตรอนที่บริจาคโดยตัวรีดิวซ์จะเท่ากับจำนวนอิเล็กตรอนที่ตัวออกซิไดซ์ยอมรับ
สไลด์ 17
คำอธิบายสไลด์:
ปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดักชันเป็นปฏิกิริยาที่กระบวนการออกซิเดชันและรีดักชันเกิดขึ้นพร้อมกัน และตามกฎแล้ว สถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบจะเปลี่ยนไป ลองพิจารณากระบวนการโดยใช้ตัวอย่างปฏิกิริยาของสังกะสีกับกรดซัลฟิวริกเจือจาง:
18 สไลด์
คำอธิบายสไลด์:
โปรดจำไว้ว่า: 1. ปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดิวซ์เป็นปฏิกิริยาที่อิเล็กตรอนถ่ายโอนจากอะตอม โมเลกุล หรือไอออนหนึ่งไปยังอีกอะตอมหนึ่งไปยังอีกอะตอมหนึ่ง 2. ออกซิเดชันเป็นกระบวนการสูญเสียอิเล็กตรอนและระดับของออกซิเดชันเพิ่มขึ้น 3. การรีดิวซ์เป็นกระบวนการเพิ่มอิเล็กตรอน สถานะออกซิเดชันจะลดลง 4. อะตอม โมเลกุล หรือไอออนที่ให้อิเล็กตรอนจะถูกออกซิไดซ์ เป็นตัวรีดิวซ์ 5.อะตอม ไอออน หรือโมเลกุลที่รับอิเล็กตรอนลดลง เป็นสารออกซิไดซ์ 6. ออกซิเดชันจะมาพร้อมกับการรีดักชันเสมอ 7. ปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดักชันเป็นเอกภาพของกระบวนการที่ตรงกันข้ามสองกระบวนการ: ออกซิเดชันและรีดักชัน
หัวข้อของโครงการคือ "ปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดิวซ์"
ชื่อโครงการสร้างสรรค์ "มีคนสูญเสีย และมีคนค้นพบ...".
ผู้ประสานงานโครงการ โดรบอต สเวตลานา เซอร์เกฟนา, ครูสอนเคมี, [ป้องกันอีเมล]
วิชาวิชาการ - เคมี.
นักเรียนชั้นประถมศึกษาปีที่ 11 เข้าร่วมโครงการ
โครงการนี้ดำเนินการตั้งแต่เดือนตุลาคมถึงธันวาคม (3 เดือน) ในชั้นประถมศึกษาปีที่ 11
เรื่อง “ปฏิกิริยารีดอกซ์”ดำเนินไปเหมือนด้ายแดงตลอดหลักสูตรเคมีทั้งหมดที่โรงเรียน (เกรด 8, 9 และ 11) และเป็นเรื่องยากมากที่จะเข้าใจกระบวนการที่เกิดขึ้นอันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาเหล่านี้
คำถามพื้นฐาน: วันสิ้นโลกเป็นไปได้ไหม?
ต่อไปนี้ถูกกำหนดไว้ในหัวข้อนี้: ประเด็นปัญหา:
1.โลกรอบตัวเราพบกับ ODD ได้ที่ไหน?
2.ปฏิกิริยาเมแทบอลิซึมและปฏิกิริยารีดอกซ์แตกต่างกันอย่างไร?
3. สถานะออกซิเดชันและวาเลนซีแตกต่างกันอย่างไร?
4.ORR มีคุณลักษณะอย่างไรในเคมีอินทรีย์?
คำถามที่เป็นปัญหาได้รับการรวบรวมในลักษณะที่จะแสดงรายละเอียดปรากฏการณ์ทั้งหมดที่เกี่ยวข้องกับกระบวนการรีดอกซ์ที่เกิดขึ้นในโลกรอบตัวเราให้ละเอียดที่สุดเท่าที่จะเป็นไปได้และเพื่อกระตุ้นความสนใจของเด็ก ๆ ในการศึกษากระบวนการทางเคมีที่ซับซ้อนเหล่านี้
นักศึกษาได้ทำการวิจัยในประเด็นปัญหาที่เกิดขึ้น พวกเขาทำงานในสองทิศทาง บางคนทำการวิจัยโดยพิจารณาว่า ORR เป็นกระบวนการทางเคมี:
1. วาเลนซีและสถานะออกซิเดชัน
4. OVR ในวิชาเคมีอินทรีย์
3. OVR คืออะไร และ RIO คืออะไร
4. แอโนด + แคโทด = อิเล็กโทรไลซิส
5. ปฏิกิริยารีดอกซ์
และอื่น ๆ จากมุมมองของความสำคัญเชิงปฏิบัติของกระบวนการเหล่านี้:
1. ในอาณาจักรปีศาจแดง
2.ยังไม่ใส่สีขาวเหรอ? แล้วเราจะมาหาคุณ!
3. เจ็ดสิ่งมหัศจรรย์ในธรรมชาติที่มีชีวิตและไม่มีชีวิต
4. วันแห่งชัยชนะนี้...
การนำเสนอ "ในอาณาจักรปีศาจแดง" ไม่เพียงสามารถใช้เป็นงานวิจัยเท่านั้น แต่ยังใช้ในบทเรียนเคมีเมื่ออธิบายหัวข้อนี้ด้วยเพราะมันอธิบายแนวคิดของการกัดกร่อนสาระสำคัญของกระบวนการนี้การจำแนกประเภท - เคมี, เคมีไฟฟ้า, เครื่องกล; วิธีการป้องกันการกัดกร่อน และวัสดุ : ประเภทของการกัดกร่อน รู้หรือไม่ อะไร... อยู่นอกเหนือขอบเขตของหลักสูตร
การนำเสนอ “คุณใส่สีขาวแล้วหรือยัง?...” พูดถึงการใช้ปฏิกิริยารีดอกซ์ในชีวิตประจำวัน การซักด้วยวิธีทางวิทยาศาสตร์ - ขจัดคราบไอโอดีน คราบประเภทต่างๆ คำแนะนำในการจัดการผลิตภัณฑ์ที่ทำจากขนสัตว์ธรรมชาติ เกี่ยวกับองค์ประกอบของผงและบทบาทของส่วนประกอบหนึ่งหรือส่วนประกอบอื่นในการซัก
“เจ็ดสิ่งมหัศจรรย์แห่งธรรมชาติที่มีชีวิตและไม่มีชีวิต” การนำเสนอนี้พูดถึงเจ็ดสิ่งมหัศจรรย์ของสิ่งมีชีวิตและไม่มีชีวิต - การเผาไหม้ การกัดกร่อนของโลหะ การระเบิด กระแสไฟฟ้า การเน่าเปื่อย การหมัก การสังเคราะห์ด้วยแสง เป็นผลให้ได้ข้อสรุป: สิ่งมหัศจรรย์ทั้งเจ็ดของการมีชีวิตและไม่มีชีวิตนี้เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยารีดอกซ์ที่ล้อมรอบเราและมีบทบาทอย่างมากในชีวิตของเรา
"วันแห่งชัยชนะนี้" การใช้ปฏิกิริยารีดอกซ์ในสงคราม
ผลงานวิจัยของนักศึกษาที่สร้างสรรค์กลายเป็นเว็บไซต์เพื่อการศึกษา เว็บไซต์รวมเนื้อหาทั้งหมดในหัวข้อ นอกจากนี้ยังมีการทดสอบเพื่อยืนยันที่ให้คุณทดสอบความรู้และรับเกรด ข้อดีของเว็บไซต์นี้คือนักเรียนทุกคนสามารถเข้าถึงได้ผ่านทางอินเทอร์เน็ต
เมื่อสรุปผลการวิจัย นักเรียนได้ข้อสรุปว่าโลกรอบตัวเราถือได้ว่าเป็นห้องปฏิบัติการเคมีขนาดยักษ์ ซึ่งปฏิกิริยาเคมีซึ่งส่วนใหญ่เป็นปฏิกิริยารีดอกซ์เกิดขึ้นทุกวินาที และตราบใดที่กระบวนการรีดอกซ์ มีอยู่ในธรรมชาติ วันสิ้นโลกเป็นไปไม่ได้
ในระหว่างการทำงานในโครงการ ได้มีการพัฒนาเนื้อหาการสอน (การทดสอบ วิธีการกำหนดความจุ สถานะออกซิเดชัน การรวบรวม ORR โดยใช้วิธีสมดุลทางอิเล็กทรอนิกส์ การรวบรวม ORR โดยใช้วิธีครึ่งปฏิกิริยา กฎสำหรับการรวบรวมปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออน)
ในขณะที่ทำงานในโครงการนี้ มีการใช้วรรณกรรมทางวิทยาศาสตร์ ระเบียบวิธี และวิทยาศาสตร์ยอดนิยมจำนวนมาก
มีการใช้ทรัพยากรอินเทอร์เน็ตด้วย
โครงการของเราจะช่วยให้นักเรียนเข้าใจประเด็นยากของหัวข้อนี้ได้อย่างอิสระรวมทั้งเตรียมพร้อมสำหรับการสอบ Unified State ในวิชาเคมี
โลกทั้งโลกรอบตัวเราถือได้ว่าเป็นห้องปฏิบัติการเคมีขนาดยักษ์ซึ่งมีปฏิกิริยาเคมีซึ่งส่วนใหญ่เป็นปฏิกิริยารีดอกซ์เกิดขึ้นทุกวินาที
ออกซิเดชันเป็นกระบวนการสูญเสียอิเล็กตรอนโดยอะตอม โมเลกุล หรือไอออน อะตอมเปลี่ยนเป็นไอออนที่มีประจุบวก: Zn 0 – 2e Zn 2+ ไอออนที่มีประจุลบจะกลายเป็นอะตอมที่เป็นกลาง: 2Cl - -2e Cl 2 0 S 2- -2e S 0 ขนาดของไอออนที่มีประจุบวก (อะตอม) จะเพิ่มขึ้น ตามจำนวนอิเล็กตรอนที่ปล่อยออกมา: Fe 2 + -1e Fe 3+ Mn +2 -2e Mn +4
การรีดิวซ์เป็นกระบวนการรับอิเล็กตรอนจากอะตอม โมเลกุล หรือไอออน อะตอมกลายเป็นไอออนที่มีประจุลบ S 0 + 2e S 2 Br 0 + e Br ขนาดของไอออนที่มีประจุบวก (อะตอม) จะลดลงตามจำนวนอิเล็กตรอนที่เกาะอยู่: Mn e Mn +2 S e S +4 หรือนั่นเอง สามารถเปลี่ยนสภาพเป็นอะตอมที่เป็นกลางได้: H + + e H 0 Cu e Cu 0
ตัวรีดิวซ์คืออะตอม โมเลกุล หรือไอออนที่บริจาคอิเล็กตรอน พวกมันจะถูกออกซิไดซ์ในระหว่างกระบวนการรีดอกซ์ สารรีดอกซ์ทั่วไป: อะตอมของโลหะที่มีรัศมีอะตอมขนาดใหญ่ (หมู่ I-A, II-A) รวมถึง Fe, Al, Zn, สารที่ไม่ใช่โลหะอย่างง่าย: ไฮโดรเจน, คาร์บอน, โบรอน; ไอออนที่มีประจุลบ: Cl, Br, I, S 2, N 3 ฟลูออไรด์ไอออน F ไม่ใช่ตัวรีดิวซ์ ไอออนของโลหะที่มีความเข้มข้นต่ำสุด: Fe 2+, Cu +, Mn 2+, Cr 3+; ไอออนและโมเลกุลที่ซับซ้อนซึ่งมีอะตอมที่มีสารตกค้างปานกลาง: SO 3 2, NO 2; CO, MnO 2 เป็นต้น
สารออกซิไดซ์คืออะตอม โมเลกุล หรือไอออนที่ได้รับอิเล็กตรอน พวกมันจะลดลงในระหว่างกระบวนการรีดอกซ์ สารออกซิไดซ์ทั่วไป: อะตอมของกลุ่มที่ไม่ใช่โลหะ VII-A, VI-A, V-A ในองค์ประกอบของสารอย่างง่าย, ไอออนของโลหะที่มีความเข้มข้นสูงสุด: Cu 2+, Fe 3+, Ag + ... ไอออนและโมเลกุลเชิงซ้อนที่มีอะตอมที่มี ds สูงและสูงกว่า: SO 4 2, NO 3, MnO 4, СlО 3, Cr 2 O 7 2-, SO 3, MnO 2 เป็นต้น
สถานะออกซิเดชันของซัลเฟอร์: -2.0,+4,+6 H 2 S -2 - ตัวรีดิวซ์ 2H 2 S+3O 2 =2H 2 O+2SO 2 S 0.S +4 O 2 - ตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์ S+O 2 =SO 2 2SO 2 +O 2 =2SO 3 (ตัวรีดิวซ์) S+2Na=Na 2 S SO 2 +2H 2 S=3S+2H 2 O (ตัวออกซิไดซ์) H 2 S +6 O 4 - ตัวออกซิไดซ์ Cu +2H 2 SO 4 = CuSO 4 +SO 2 +2H 2 O
การกำหนดสถานะออกซิเดชันของอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีС.о อะตอมเคมีในองค์ประกอบของสารอย่างง่าย = 0 ผลรวมพีชคณิตของ so ขององค์ประกอบทั้งหมดในไอออนจะเท่ากับประจุของไอออน ผลรวมพีชคณิต ดังนั้น ขององค์ประกอบทั้งหมดในองค์ประกอบของสารเชิงซ้อนคือ 0 K +1 Mn +7 O x+4(-2)=0
การจำแนกประเภทของปฏิกิริยารีดอกซ์ ปฏิกิริยาออกซิเดชันระหว่างโมเลกุล 2Al 0 + 3Cl 2 0 2Al +3 Cl 3 -1 ปฏิกิริยาออกซิเดชันในโมเลกุล 2KCl +5 O KCl O 2 0 ปฏิกิริยาของความไม่สมส่วน การสลาย (ออกซิเดชันอัตโนมัติ-การลดตัวเอง): 3Cl KOH (hor .) KCl + 5 O 3 +5KCl -1 +3H 2 O 2N +4 O 2 + H 2 O HN +3 O 2 + HN +5 O 3
สิ่งนี้มีประโยชน์ที่จะรู้ สถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบในองค์ประกอบของเกลือไอออนจะเหมือนกับในกรดเช่น: (NH 4) 2 Cr 2 +6 O 7 และ H 2 Cr 2 +6 O 7 สถานะออกซิเดชันของออกซิเจนในเปอร์ออกไซด์คือ -1 สถานะออกซิเดชันซัลเฟอร์ในซัลไฟด์บางชนิดคือ -1 เช่น FeS 2 ฟลูออรีนเป็นโลหะชนิดเดียวที่ไม่มีสถานะออกซิเดชันเชิงบวกในสารประกอบ NH 3, CH 4 และอื่นๆ เครื่องหมายของธาตุไฮโดรเจนที่เป็นอิเล็กโตรบวกอยู่ในอันดับที่สอง
คุณสมบัติออกซิเดชันของกรดซัลฟิวริกเข้มข้น ผลิตภัณฑ์ลดซัลเฟอร์: H 2 SO 4 + มีฤทธิ์มาก โลหะ (Mg, Li, Na...) H 2 S H 2 SO 4 + act. โลหะ (Mn, Fe, Zn...) S H 2 SO 4 + ไม่ได้ใช้งาน โลหะ (Cu, Ag, Sb...) SO 2 H 2 SO 4 + HBr SO 2 H 2 SO 4 + อโลหะ (C, P, S...) SO 2 หมายเหตุ: มักจะเป็นไปได้ที่จะเกิดเป็น ส่วนผสมของผลิตภัณฑ์เหล่านี้ในสัดส่วนที่แตกต่างกัน
ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ในปฏิกิริยารีดอกซ์ สารละลาย ตัวกลาง ออกซิเดชัน (H 2 O 2 -ตัวรีดิวซ์) รีดิวซ์ (H 2 O 2 -ตัวออกซิไดซ์) ที่เป็นกรด H 2 O 2 -2eO 2 + 2H + (O – 2eO 2 0) H 2 O 2 + 2H + +2e2H 2 O (O e2O - 2) อัลคาไลน์ H 2 O 2 +2OH -O 2 +2H 2 O (O – 2eO 2 0) H 2 O 2 +2e2OH - (O e2O - 2) เป็นกลาง H 2 O 2 - 2eO 2 + 2H + (O – 2eO 2 0) H 2 O 2 + 2e2OH - (O e2O - 2)
กรดไนตริกในปฏิกิริยารีดอกซ์ ผลิตภัณฑ์ลดไนโตรเจน: เข้มข้น HNO 3: N +5 +1e N +4 (NO 2) (Ni, Cu, Ag, Hg; C, S, P, As, Se); ทะลุผ่าน Fe, Al, Cr เจือจาง HNO 3: N +5 +3e N +2 (NO) (โลหะใน EHRNM Al...Cu; อโลหะ S, P, As, Se) เจือจาง HNO 3: N +5 + 4e N +1 (N 2 O) Ca, Mg, Zn เจือจาง HNO 3: N +5 +5e N 0 (N 2) เจือจางมาก: N e N -3 (NH 4 NO 3) (โลหะแอคทีฟใน EHRNM ถึง Al )
ความหมายของ OVR OVR เป็นเรื่องธรรมดามาก มีความเกี่ยวข้องกับกระบวนการเผาผลาญในสิ่งมีชีวิต การหายใจ การเสื่อมสลาย การหมัก การสังเคราะห์ด้วยแสง OVR ช่วยให้มั่นใจได้ถึงการไหลเวียนของสารในธรรมชาติ สามารถสังเกตได้ในระหว่างการเผาไหม้เชื้อเพลิง การกัดกร่อน และการถลุงโลหะ ด้วยความช่วยเหลือของพวกเขาจึงได้อัลคาไลกรดและสารเคมีอันมีค่าอื่น ๆ OVR รองรับการแปลงพลังงานของสารเคมีที่มีปฏิกิริยาโต้ตอบเป็นพลังงานไฟฟ้าในแบตเตอรี่กัลวานิก
กำลังโหลด...
