คุณสมบัติของอะลูมิเนียมไดออกไซด์ อลูมิเนียมออกไซด์

เราจะถือว่ากระแสคำขอบริการที่เข้ามานั้นง่ายที่สุด...

บ้าน

ในรูปของอลูมินาที่พบมากที่สุด มีสูตรทางเคมีคือ AL2O3 ในลักษณะที่ปรากฏ เหล่านี้เป็นผลึกไม่มีสี ซึ่งเริ่มละลายที่อุณหภูมิ 2,044°C และเดือดเมื่อถึง 3,530°C

อลูมิเนียมออกไซด์ไม่ละลายในน้ำอย่างสมบูรณ์ แต่สามารถละลายได้ดีในไครโอไลท์ที่ได้รับความร้อนที่อุณหภูมิสูง สารนี้เป็นแอมโฟเทอริก คุณสมบัติเฉพาะของอลูมิเนียมออกไซด์สังเคราะห์คือความสัมพันธ์แบบผกผันระหว่างอุณหภูมิของการก่อตัวและฤทธิ์ทางเคมี ทั้งเทียม (ซึ่งก็คือได้รับที่อุณหภูมิสูงกว่า 1200°C) และคอรันดัมธรรมชาติในสภาพแวดล้อมปกติแสดงความเฉื่อยทางเคมีเกือบร้อยเปอร์เซ็นต์และขาดความสามารถในการดูดความชื้นโดยสิ้นเชิง

ออกไซด์เริ่มพัฒนาอย่างแข็งขันที่อุณหภูมิประมาณ 1,000°C เมื่อมันเริ่มมีปฏิกิริยาอย่างเข้มข้นกับสสาร เช่น ด่างและคาร์บอเนตต่างๆ ในระหว่างปฏิกิริยานี้ อะลูมิเนตจะถูกสร้างขึ้น สารประกอบจะทำปฏิกิริยากับ SiO2 อย่างช้าๆ รวมถึงตะกรันที่เป็นกรดประเภทต่างๆ จากปฏิกิริยาเหล่านี้ทำให้ได้อะลูมิโนซิลิเกต

เจลอะลูมิเนียมและอะลูมิเนียมออกไซด์ซึ่งได้มาจากการยิงอะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์ใดๆ ที่อุณหภูมิอย่างน้อย 550°C มีความสามารถในการดูดความชื้นสูงมาก สามารถเข้าสู่และทำปฏิกิริยากับสารละลายที่เป็นกรดและด่างได้อย่างสมบูรณ์แบบ

ตามกฎแล้วอะลูมิเนียมออกไซด์อะลูไนต์และเนฟิลีนจะถูกใช้เป็นวัตถุดิบในการผลิตอะลูมิเนียมออกไซด์ เมื่อเนื้อหาของสารที่เป็นปัญหามากกว่า 6-7% การผลิตจะดำเนินการโดยใช้วิธีการหลัก - วิธีของไบเออร์และด้วยปริมาณของสารที่ต่ำกว่าจึงใช้วิธีการเผาแร่ด้วยมะนาวหรือโซดา วิธีการของไบเออร์เกี่ยวข้องกับการแปรรูปหินบดให้เป็นแร่บอกไซต์ จากนั้นบำบัดด้วยสารละลายอัลคาไลน์ที่อุณหภูมิ 225-250°C องค์ประกอบของโซเดียมอะลูมิเนตที่ได้จึงถูกเจือจางด้วยสารละลายในน้ำและกรอง ในระหว่างกระบวนการกรอง ตะกอนที่มีอลูมิเนียมออกไซด์ซึ่งมีคุณสมบัติตรงตามมาตรฐานจะถูกย่อยสลายในเครื่องหมุนเหวี่ยง เทคโนโลยีนี้ทำให้ได้ผลผลิตของสารถึง 50% นอกจากนี้การใช้งาน วิธีนี้อนุญาตให้จัดเก็บเพื่อใช้ในการดำเนินการชะล้างแร่อะลูมิเนียมในภายหลัง

โดยทั่วไปแล้วอะลูมิเนียมออกไซด์ที่ผลิตด้วยการสังเคราะห์จะถูกใช้เป็นวัสดุขั้นกลางเพื่อให้ได้อะลูมิเนียมบริสุทธิ์ ในอุตสาหกรรม มันถูกใช้เป็นวัตถุดิบในการผลิตวัสดุทนไฟ เครื่องมือขัดและเซรามิก เทคโนโลยีสมัยใหม่ผลึกเดี่ยวอะลูมิเนียมออกไซด์ถูกนำมาใช้อย่างแข็งขันในการผลิตนาฬิกาและเครื่องประดับ

เราส่งมันขึ้นไปในอากาศและปล่อยมันออกไปในอวกาศ วางมันลงบนแผ่นพื้น สร้างอาคารจากมัน ทำยาง ทาบนผิวหนัง และรักษาแผลด้วย... คุณยังไม่เข้าใจหรือ? เรากำลังพูดถึงอลูมิเนียม

ลองแสดงรายการการใช้อลูมิเนียมทั้งหมดแล้วคุณจะผิดแน่นอน เป็นไปได้มากว่าคุณไม่รู้ด้วยซ้ำเกี่ยวกับการมีอยู่ของพวกมันมากมาย ทุกคนรู้ดีว่าอลูมิเนียมเป็นวัสดุที่ผู้ผลิตเครื่องบินใช้ แต่สิ่งที่เกี่ยวกับอุตสาหกรรมยานยนต์หรือสมมุติว่า ยา? คุณรู้หรือไม่ว่าอลูมิเนียมเป็นวัตถุเจือปนอาหาร E-137 ที่มักใช้เป็นสารแต่งสีเพื่อให้อาหารมีสีเงิน

อะลูมิเนียมเป็นธาตุที่สร้างสารประกอบเสถียรได้ง่ายกับโลหะ ออกซิเจน ไฮโดรเจน คลอรีน และสารอื่นๆ อีกหลายชนิด จากผลของอิทธิพลทางเคมีและกายภาพดังกล่าว ทำให้ได้โลหะผสมและสารประกอบที่มีคุณสมบัติแตกต่างกันในเส้นทแยงมุม

การใช้อะลูมิเนียมออกไซด์และไฮดรอกไซด์

ขอบเขตของการใช้อะลูมิเนียมนั้นกว้างขวางมากจนเพื่อปกป้องผู้ผลิต นักออกแบบ และวิศวกรจากข้อผิดพลาดโดยไม่ได้ตั้งใจ ในประเทศของเรา การใช้การทำเครื่องหมายของโลหะผสมอะลูมิเนียมจึงกลายเป็นข้อบังคับ โลหะผสมหรือสารประกอบแต่ละชนิดได้รับการกำหนดชื่อตัวอักษรและตัวเลขของตัวเอง ซึ่งช่วยให้สามารถคัดแยกและส่งเพื่อดำเนินการต่อไปได้อย่างรวดเร็ว

สารประกอบธรรมชาติที่พบมากที่สุดของอะลูมิเนียมคือออกไซด์และไฮดรอกไซด์ ในธรรมชาติมีอยู่ในรูปของแร่ธาตุเท่านั้น - คอรันดัม, บอกไซต์, เนฟีลีน ฯลฯ - และเป็นอลูมินา การใช้อะลูมิเนียมและสารประกอบของอลูมิเนียมมีความเกี่ยวข้องกับเครื่องประดับ ความสวยงาม การแพทย์ อุตสาหกรรมเคมีและการก่อสร้าง

คอรันดัมที่มีสี “สะอาด” (ไม่ขุ่น) เป็นอัญมณีที่เราทุกคนรู้จัก - ทับทิมและแซฟไฟร์ อย่างไรก็ตาม โดยแก่นของพวกมันแล้ว พวกมันไม่มีอะไรมากไปกว่าอะลูมิเนียมออกไซด์ที่พบมากที่สุด นอกเหนือจากอุตสาหกรรมเครื่องประดับแล้ว การใช้อะลูมิเนียมออกไซด์ยังขยายไปถึงอุตสาหกรรมเคมี ซึ่งโดยปกติแล้วจะทำหน้าที่เป็นตัวดูดซับ เช่นเดียวกับการผลิตเครื่องใช้บนโต๊ะอาหารเซรามิก หม้อ หม้อ และถ้วยเซรามิกมีคุณสมบัติทนความร้อนที่โดดเด่นเนื่องจากมีอะลูมิเนียมบรรจุอยู่ อะลูมิเนียมออกไซด์ยังพบว่าใช้เป็นวัสดุในการผลิตตัวเร่งปฏิกิริยา มักเติมอะลูมิเนียมออกไซด์ลงในคอนกรีตเพื่อการชุบแข็งที่ดีขึ้น และแก้วที่เติมอะลูมิเนียมจะทนความร้อนได้

รายการการใช้งานสำหรับอะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์ดูน่าประทับใจยิ่งขึ้น เนื่องจากความสามารถในการดูดซับกรดและมีผลในการเร่งปฏิกิริยาต่อภูมิคุ้มกันของมนุษย์ จึงใช้อะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์ในการผลิตยาและวัคซีนป้องกันโรคตับอักเสบประเภท "A" และ "B" และการติดเชื้อบาดทะยัก พวกเขายังรักษาไตวายที่เกิดจากการมีอยู่ของฟอสเฟตจำนวนมากในร่างกาย เมื่ออยู่ในร่างกาย อะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์จะทำปฏิกิริยากับฟอสเฟตและก่อให้เกิดพันธะที่แยกไม่ออกกับฟอสเฟต จากนั้นจึงถูกขับออกจากร่างกายตามธรรมชาติ

ไฮดรอกไซด์เนื่องจากความสามารถในการละลายได้ดีเยี่ยมและไม่เป็นพิษมักถูกเติมลงในยาสีฟัน แชมพู สบู่ ผสมกับครีมกันแดด ครีมบำรุงและให้ความชุ่มชื้นสำหรับผิวหน้าและผิวกาย ผลิตภัณฑ์ระงับเหงื่อ โทนิค โลชั่นทำความสะอาด โฟม ฯลฯ หากจำเป็น ระบายสีผ้าอย่างสม่ำเสมอและถาวร จากนั้นเติมอะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์เล็กน้อยลงในสีย้อมและสีจะถูก "สลัก" ลงบนพื้นผิวของวัสดุอย่างแท้จริง

การใช้อะลูมิเนียมคลอไรด์และซัลเฟต

คลอไรด์และซัลเฟตก็เป็นสารประกอบอะลูมิเนียมที่สำคัญอย่างยิ่งเช่นกัน อะลูมิเนียมคลอไรด์ไม่ได้เกิดขึ้นตามธรรมชาติ แต่ค่อนข้างง่ายที่จะได้มาจากแร่บอกไซต์และดินขาวทางอุตสาหกรรม การใช้อะลูมิเนียมคลอไรด์เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาค่อนข้างจะเกิดขึ้นเพียงด้านเดียว แต่มีคุณค่าในทางปฏิบัติสำหรับอุตสาหกรรมการกลั่นน้ำมัน

อะลูมิเนียมซัลเฟตมีอยู่ตามธรรมชาติเป็นแร่ธาตุในหินภูเขาไฟ และขึ้นชื่อในเรื่องความสามารถในการดูดซับน้ำจากอากาศ การใช้อะลูมิเนียมซัลเฟตขยายไปถึงอุตสาหกรรมเครื่องสำอางและสิ่งทอ ประการแรกจะทำหน้าที่เป็นสารเติมแต่งในผลิตภัณฑ์ระงับเหงื่อ ประการที่สอง - ในรูปแบบของสีย้อม การใช้อะลูมิเนียมซัลเฟตในสารไล่แมลงเป็นสิ่งที่น่าสนใจ ซัลเฟตไม่เพียงแต่ขับไล่ยุง แมลงวัน และสัตว์ริ้นเท่านั้น แต่ยังทำให้บริเวณที่ถูกกัดดมยาสลบอีกด้วย อย่างไรก็ตาม แม้จะมีประโยชน์ที่จับต้องได้ แต่อะลูมิเนียมซัลเฟตก็มีผลกระทบต่อสุขภาพของมนุษย์อย่างคลุมเครือ การสูดดมหรือกลืนอะลูมิเนียมซัลเฟตอาจทำให้เกิดพิษร้ายแรงได้

อะลูมิเนียมอัลลอย--การใช้งานหลัก

สารประกอบอลูมิเนียมที่ผลิตขึ้นเองด้วยโลหะ (โลหะผสม) ซึ่งแตกต่างจากการก่อตัวตามธรรมชาติสามารถมีคุณสมบัติตามที่ผู้ผลิตต้องการ - ก็เพียงพอที่จะเปลี่ยนองค์ประกอบและปริมาณขององค์ประกอบโลหะผสม ปัจจุบันมีความเป็นไปได้ที่แทบจะไร้ขีดจำกัดสำหรับการผลิตอะลูมิเนียมอัลลอยด์และการใช้งาน

อุตสาหกรรมการใช้งานที่มีชื่อเสียงที่สุด อลูมิเนียมอัลลอยด์- การผลิตเครื่องบิน เครื่องบินทำจากอลูมิเนียมอัลลอยด์เกือบทั้งหมด โลหะผสมของสังกะสี แมกนีเซียม และอลูมิเนียมให้ความแข็งแกร่งอย่างที่ไม่เคยมีมาก่อน ใช้ในผิวหนังเครื่องบินและชิ้นส่วนโครงสร้าง

อลูมิเนียมอัลลอยด์ถูกนำมาใช้ในโครงสร้างของเรือเช่นเดียวกัน เรือดำน้ำและการคมนาคมทางแม่น้ำสายเล็ก การสร้างโครงสร้างส่วนบนจากอะลูมิเนียมมีประโยชน์มากที่สุด โดยจะลดน้ำหนักของภาชนะได้มากกว่าครึ่งหนึ่ง โดยไม่กระทบต่อความน่าเชื่อถือ

เช่นเดียวกับเครื่องบินและเรือ รถยนต์กำลังกลายเป็น "อะลูมิเนียม" มากขึ้นทุกปี อะลูมิเนียมไม่เพียงแต่ใช้ในส่วนของตัวถังเท่านั้น แต่ยังใช้ในโครง คาน เสา และแผงห้องโดยสารด้วย เนื่องจากความเฉื่อยทางเคมีของโลหะผสมอลูมิเนียม ความไวต่อการกัดกร่อนและคุณสมบัติของฉนวนความร้อนต่ำ ถังสำหรับขนส่งผลิตภัณฑ์ของเหลวจึงทำจากโลหะผสมอลูมิเนียม

การใช้อลูมิเนียมในอุตสาหกรรมเป็นที่รู้จักกันอย่างแพร่หลาย การผลิตน้ำมันและก๊าซจะไม่เป็นอย่างที่เป็นอยู่ทุกวันนี้ หากไม่ใช่เพราะท่อส่งก๊าซเฉื่อยทางเคมีที่ทนทานต่อการกัดกร่อนอย่างยิ่งซึ่งทำจากอะลูมิเนียมอัลลอยด์ สว่านที่ทำจากอะลูมิเนียมมีน้ำหนักน้อยกว่าหลายเท่า ซึ่งหมายความว่าง่ายต่อการขนย้ายและติดตั้ง และนี่ยังไม่รวมถึงถัง หม้อต้ม และภาชนะอื่นๆ ทุกชนิดอีกด้วย...

หม้อ กระทะ ถาดรองอบ ทัพพี และเครื่องใช้ในบ้านอื่นๆ ทำจากอะลูมิเนียมและโลหะผสม เครื่องครัวอะลูมิเนียม นำความร้อนได้ดี ร้อนเร็วมาก ทำความสะอาดง่าย และไม่เป็นอันตรายต่อสุขภาพหรืออาหาร เราอบเนื้อสัตว์ในเตาอบและอบพายด้วยอลูมิเนียมฟอยล์ น้ำมันและมาการีน ชีส ช็อคโกแลต และลูกอมบรรจุในอลูมิเนียม

พื้นที่ที่สำคัญและมีแนวโน้มอย่างยิ่งคือการใช้อลูมิเนียมในการแพทย์ นอกเหนือจากการใช้เหล่านั้น (วัคซีน ยารักษาโรคไต สารดูดซับ) ที่กล่าวถึงข้างต้น ควรกล่าวถึงการใช้อะลูมิเนียมในยารักษาแผลในกระเพาะอาหารและอาการเสียดท้องด้วย

จากทั้งหมดข้างต้นสามารถสรุปได้เพียงข้อเดียว - เกรดอลูมิเนียมและการใช้งานมีความหลากหลายเกินกว่าจะอุทิศบทความเล็ก ๆ ให้กับพวกเขาได้ การเขียนหนังสือเกี่ยวกับอะลูมิเนียมจะดีกว่า เพราะไม่ได้เรียกว่า "โลหะแห่งอนาคต" เพื่ออะไร

อลูมิเนียมออกไซด์ – Al2O3 คุณสมบัติทางกายภาพ: อลูมิเนียมออกไซด์เป็นผงอสัณฐานสีขาวหรือผลึกสีขาวที่แข็งมาก น้ำหนักโมเลกุล = 101.96 ความหนาแน่น – 3.97 g/cm3 จุดหลอมเหลว – 2053 °C จุดเดือด – 3000 °C

คุณสมบัติทางเคมี:อะลูมิเนียมออกไซด์แสดงคุณสมบัติแอมโฟเทอริก - คุณสมบัติของออกไซด์ที่เป็นกรดและออกไซด์พื้นฐาน และทำปฏิกิริยากับทั้งกรดและเบส Crystalline Al2O3 เป็นแบบพาสซีฟทางเคมี ส่วนอสัณฐานจะมีความว่องไวมากกว่า การทำปฏิกิริยากับสารละลายกรดจะได้เกลืออลูมิเนียมโดยเฉลี่ยและสารละลายเบส - เกลือเชิงซ้อน - ไฮดรอกซีอะลูมิเนตของโลหะ:

เมื่ออะลูมิเนียมออกไซด์ถูกหลอมรวมกับโลหะอัลคาไลที่เป็นของแข็ง จะเกิดเกลือสองชั้นขึ้น - เมทัลลูมิเนต(อะลูมิเนตแบบแอนไฮดรัส):

อะลูมิเนียมออกไซด์ไม่ทำปฏิกิริยากับน้ำและไม่ละลายในน้ำ

ใบเสร็จ:อะลูมิเนียมออกไซด์ผลิตโดยวิธีการรีดิวซ์โลหะด้วยอะลูมิเนียมจากออกไซด์ของพวกมัน เช่น โครเมียม โมลิบดีนัม ทังสเตน วานาเดียม ฯลฯ – โลหะวิทยา, เปิด เบเคตอฟ:

แอปพลิเคชัน:อะลูมิเนียมออกไซด์ใช้สำหรับการผลิตอะลูมิเนียม ในรูปของผง - สำหรับวัสดุทนไฟ ทนต่อสารเคมี และการกัดกร่อน ในรูปของคริสตัล - สำหรับการผลิตเลเซอร์และอัญมณีสังเคราะห์ (ทับทิม แซฟไฟร์ ฯลฯ) , สีด้วยออกไซด์ของโลหะอื่นเจือปน - Cr2O3 ( สีแดง), Ti2O3 และ Fe2O3 (สีน้ำเงิน)

อะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์ – A1(OH)3. คุณสมบัติทางกายภาพ:อะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์ – อสัณฐานสีขาว (คล้ายเจล) หรือผลึก เกือบไม่ละลายในน้ำ น้ำหนักโมเลกุล – 78.00 ความหนาแน่น – 3.97 g/cm3

คุณสมบัติทางเคมี:แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์ทั่วไปทำปฏิกิริยา:

1) ด้วยกรดทำให้เกิดเกลือกลาง: Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O;

2) ด้วยสารละลายอัลคาไลทำให้เกิดเกลือเชิงซ้อน - ไฮดรอกโซอะลูมิเนต: Al(OH)3 + KOH + 2H2O = K.

เมื่อ Al(OH)3 ถูกหลอมรวมกับด่างแห้ง จะเกิดสารเมตาอะลูมิเนต: Al(OH)3 + KOH = KAlO2 + 2H2O

ใบเสร็จ:

1) จากเกลืออลูมิเนียมภายใต้อิทธิพลของสารละลายอัลคาไล: AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3H2O;

2) การสลายตัวของอะลูมิเนียมไนไตรด์ด้วยน้ำ: AlN + 3H2O = Al(OH)3 + NH3?;

3) ส่ง CO2 ผ่านสารละลายของไฮดรอกโซคอมเพล็กซ์: [Al(OH)4]-+ CO2 = Al(OH)3 + HCO3-;

4) การกระทำของแอมโมเนียไฮเดรตต่อเกลืออัล ที่อุณหภูมิห้อง Al(OH)3 จะเกิดขึ้น

62. ลักษณะทั่วไปของกลุ่มย่อยโครเมียม

องค์ประกอบ กลุ่มย่อยโครเมียมครองตำแหน่งกลางในชุดของโลหะทรานซิชัน มีจุดหลอมเหลวและจุดเดือดสูง และมีช่องว่างในออร์บิทัลของอิเล็กตรอน องค์ประกอบ โครเมียมและ โมลิบดีนัมมีโครงสร้างทางอิเล็กทรอนิกส์ที่ไม่ปกติ - มีอิเล็กตรอนหนึ่งตัวอยู่ใน s-orbital ภายนอก (เช่น Nb จากกลุ่มย่อย VB) องค์ประกอบเหล่านี้มีอิเล็กตรอน 6 ตัวใน d- และ s-orbitals ภายนอก ดังนั้นออร์บิทัลทั้งหมดจึงเต็มครึ่งหนึ่ง กล่าวคือ แต่ละอะตอมมีอิเล็กตรอน 1 ตัว ด้วยการกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ที่คล้ายคลึงกัน องค์ประกอบจึงมีความเสถียรเป็นพิเศษและทนทานต่อการเกิดออกซิเดชัน ทังสเตนมีพันธะโลหะที่แข็งแรงกว่า โมลิบดีนัม- ระดับของการเกิดออกซิเดชันขององค์ประกอบของกลุ่มย่อยโครเมียมนั้นแตกต่างกันอย่างมาก ภายใต้สภาวะที่เหมาะสม องค์ประกอบทั้งหมดจะมีเลขออกซิเดชันที่เป็นบวกตั้งแต่ 2 ถึง 6 โดยมีเลขออกซิเดชันสูงสุดที่สอดคล้องกับหมายเลขกลุ่ม สถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบบางส่วนไม่เสถียร แต่โครเมียมมีสถานะเสถียรที่สุด - +3

องค์ประกอบทั้งหมดก่อตัวเป็นออกไซด์ MVIO3 นอกจากนี้ยังทราบออกไซด์ที่มีสถานะออกซิเดชันต่ำกว่าองค์ประกอบทั้งหมดของกลุ่มย่อยนี้คือแอมโฟเทริก - พวกมันก่อตัวเป็นสารประกอบเชิงซ้อนและกรด

โครเมียม โมลิบดีนัมและ ทังสเตนเป็นที่ต้องการในด้านโลหะวิทยาและวิศวกรรมไฟฟ้า โลหะทั้งหมดที่อยู่ระหว่างการพิจารณาจะถูกเคลือบด้วยฟิล์มออกไซด์ที่ทำให้เกิดปฏิกิริยาเมื่อเก็บไว้ในอากาศหรือในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรดออกซิไดซ์ โดยการเอาฟิล์มออกทางเคมีหรือทางกล จะทำให้กิจกรรมทางเคมีของโลหะเพิ่มขึ้น

โครเมียม.องค์ประกอบนี้ได้มาจากแร่โครไมต์ Fe(CrO2)2 โดยรีดิวซ์ด้วยถ่านหิน: Fe(CrO2)2 + 4C = (Fe + 2Cr) + 4CO?

โครเมียมบริสุทธิ์ได้มาจากการลด Cr2O3 โดยใช้อะลูมิเนียมหรืออิเล็กโทรไลซิสของสารละลายที่มีโครเมียมไอออน ด้วยการแยกโครเมียมโดยใช้อิเล็กโทรไลซิส จึงสามารถได้สารเคลือบโครเมียมที่ใช้เป็นฟิล์มตกแต่งและฟิล์มป้องกัน

เฟอร์โรโครมได้มาจากโครเมียมซึ่งใช้ในการผลิตเหล็ก

โมลิบดีนัมได้มาจากแร่ซัลไฟด์ สารประกอบของมันถูกใช้ในการผลิตเหล็ก โลหะนั้นได้มาจากการลดออกไซด์ของมัน โดยการเผาโมลิบดีนัมออกไซด์ด้วยเหล็กจะได้เฟอร์โรโมลิบดีนัม ใช้ทำเกลียวและท่อสำหรับเตาหลอมและหน้าสัมผัสทางไฟฟ้า เหล็กที่เติมโมลิบดีนัมใช้ในการผลิตรถยนต์

ทังสเตนได้มาจากออกไซด์ที่สกัดจากแร่เสริมสมรรถนะ อลูมิเนียมหรือไฮโดรเจนถูกใช้เป็นตัวรีดิวซ์ ผงทังสเตนที่ได้จะเกิดขึ้นในภายหลังภายใต้การบำบัดด้วยความดันและความร้อนสูง (ผงโลหะ) ในรูปแบบนี้ ทังสเตนจะใช้ทำเส้นใยและเติมลงในเหล็ก

การกำหนดค่าอิเล็กทรอนิกส์ของระดับภายนอกของอลูมิเนียมคือ ... 3s 2 3p 1

ในสภาวะตื่นเต้น เอสอิเล็กตรอนตัวหนึ่งจะไปยังเซลล์อิสระของระดับย่อย p โดยสถานะนี้สอดคล้องกับวาเลนซ์ III และสถานะออกซิเดชัน +3

ในชั้นอิเล็กตรอนด้านนอกของอะตอมอะลูมิเนียมจะมีระดับย่อย d อิสระ ด้วยเหตุนี้ หมายเลขโคออร์ดิเนตในสารประกอบจึงไม่ใช่แค่ 4 ([A1(OH) 4 ] -) เท่านั้น แต่ยังรวมถึง 6 – ([A1(OH) 6 ] 3-) ด้วย

อยู่ในธรรมชาติ

โลหะที่มีมากที่สุดในเปลือกโลก ปริมาณอลูมิเนียมทั้งหมดในเปลือกโลกคือ 8.8%

ไม่พบในรูปแบบอิสระในธรรมชาติ

สารประกอบธรรมชาติที่สำคัญที่สุดคืออลูมิโนซิลิเกต:

ดินเหนียวสีขาว Al 2 O 3 ∙ 2SiO 2 ∙ 2H 2 O, เฟลด์สปาร์ K 2 O ∙ Al 2 O 3 ∙ 6SiO 2 , ไมกา K 2 O ∙ Al 2 O 3 ∙ 6SiO 2 ∙ H 2 O

ทำจากอลูมิเนียมรูปแบบธรรมชาติอื่นๆ มูลค่าสูงสุดมีแร่บอกไซต์ A1 2 ออนซ์ ∙ nH 2 O แร่ธาตุคอรันดัม A1 2 ออนซ์ และไครโอไลท์ A1F3 ∙ 3NaF

ใบเสร็จ

ในปัจจุบัน ในอุตสาหกรรม อลูมิเนียมผลิตโดยกระบวนการอิเล็กโทรไลซิสของอะลูมิเนียมออกไซด์ A1 2 O 3 ในไครโอไลท์หลอมเหลว

ในที่สุดกระบวนการอิเล็กโทรไลซิสก็ลงมาจนถึงการสลายตัวของ A1 2 Oz ด้วยกระแสไฟฟ้า

2А1 2 ออนซ์ = 4А1 + 3О 2 (950 0 C, А1Fз ∙3NaF, กระแสไฟฟ้า)

อลูมิเนียมเหลวถูกปล่อยออกมาที่แคโทด:

A1 3+ + 3e-= อัล 0

ออกซิเจนจะถูกปล่อยออกมาที่ขั้วบวก

คุณสมบัติทางกายภาพ

โลหะเหนียว น้ำหนักเบา สีขาวเงิน นำไฟฟ้าได้ดี กระแสไฟฟ้าและความอบอุ่น

ในอากาศ อลูมิเนียมจะถูกเคลือบด้วยฟิล์มออกไซด์ที่บาง (0.00001 มม.) แต่มีความหนาแน่นสูง ซึ่งช่วยปกป้องโลหะจากการเกิดออกซิเดชันเพิ่มเติม และทำให้มีลักษณะด้าน

อลูมิเนียมดึงเป็นลวดได้ง่ายแล้วรีดเป็นแผ่นบาง อลูมิเนียมฟอยล์(หนา 0.005 มม.) ใช้ในอุตสาหกรรมอาหารและ อุตสาหกรรมยาสำหรับบรรจุผลิตภัณฑ์และยา

คุณสมบัติทางเคมี

อลูมิเนียมเป็นโลหะที่มีความว่องไวมากซึ่งมีฤทธิ์ด้อยกว่าองค์ประกอบของยุคแรกเล็กน้อยนั่นคือโซเดียมและแมกนีเซียม

1. อลูมิเนียมสามารถรวมตัวกับออกซิเจนได้อย่างง่ายดายที่อุณหภูมิห้อง และเกิดฟิล์มออกไซด์ (ชั้น A1 2 O 3) บนพื้นผิวของอลูมิเนียม ฟิล์มนี้มีความบางมาก (ประมาณ 10 -5 มม.) แต่ทนทาน ช่วยปกป้องอะลูมิเนียมจากการเกิดออกซิเดชันเพิ่มเติม จึงเรียกว่าฟิล์มป้องกัน

4อัล + 3O 2 = 2อัล 2 O 3

2. เมื่อทำปฏิกิริยากับฮาโลเจนจะเกิดเฮไลด์:

ปฏิกิริยากับคลอรีนและโบรมีนเกิดขึ้นแล้วที่อุณหภูมิปกติโดยมีไอโอดีนและซัลเฟอร์ - เมื่อถูกความร้อน

2Al + 3Cl 2 = 2AlCl 3

2อัล + 3S= อัล 2 ส 3

3.อย่างมาก อุณหภูมิสูงอลูมิเนียมยังรวมตัวโดยตรงกับไนโตรเจนและคาร์บอน

2Al + N 2 = 2AlN อะลูมิเนียมไนไตรด์

4Al + 3C = อลูมิเนียมคาร์ไบด์ Al 4 C 3

อลูมิเนียมไม่ทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจน

4.อลูมิเนียมค่อนข้างทนน้ำได้ แต่ถ้าผลการป้องกันของฟิล์มออกไซด์ถูกเอาออกโดยกลไกหรือโดยการควบรวม ปฏิกิริยาที่รุนแรงจะเกิดขึ้น:

2อัล + 6H 2 O = 2อัล(OH) 3 + 3H 2

5. ปฏิกิริยาระหว่างอะลูมิเนียมกับกรด

พร้อมดิสก. อลูมิเนียมทำปฏิกิริยากับกรด (HCl, H 2 SO 4) เพื่อสร้างไฮโดรเจน

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

ในความเย็นอลูมิเนียมจะไม่ทำปฏิกิริยากับซัลฟิวริกเข้มข้นและกรดไนตริก

โต้ตอบกับคอน กรดซัลฟิวริกเมื่อถูกความร้อน

8Al + 15H 2 SO 4 = 4Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 S + 12H 2 O

อะลูมิเนียมทำปฏิกิริยากับกรดไนตริกเจือจางจนเกิดเป็น NO

อัล + 4HNO 3 = อัล(NO 3) 3 + NO +2H 2 O

6. ปฏิกิริยาระหว่างอะลูมิเนียมกับด่าง

อลูมิเนียมก็เหมือนกับโลหะอื่นๆ ที่ก่อตัวเป็นแอมโฟเทอริกออกไซด์และไฮดรอกไซด์ จะทำปฏิกิริยากับสารละลายอัลคาไล

อลูมิเนียมภายใต้สภาวะปกติตามที่ระบุไว้แล้วจะถูกหุ้มด้วยฟิล์มป้องกัน A1 2 O 3 เมื่ออลูมิเนียมสัมผัสกับสารละลายด่างที่เป็นน้ำ ชั้นของอลูมิเนียมออกไซด์ A1 2 O 3 จะละลายและเกิดอะลูมิเนตขึ้น - เกลือที่มีอลูมิเนียมเป็นส่วนหนึ่งของไอออน:

A1 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na

อะลูมิเนียมลอกแล้ว ฟิล์มป้องกันทำปฏิกิริยากับน้ำโดยแทนที่ไฮโดรเจนจากมัน

2Al + 6H 2 O = 2Al (OH) 3 + 3H 2

อะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์ที่เกิดขึ้นจะทำปฏิกิริยากับอัลคาไลส่วนเกิน ทำให้เกิดเป็นเตตระไฮดรอกโซอะลูมิเนต

อัล(OH) 3 + NaOH = นา

สมการโดยรวมสำหรับการละลายอะลูมิเนียมในสารละลายด่างที่เป็นน้ำ:

2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na+ 3H 2

อลูมิเนียมออกไซด์ A1 2 O 3

สีขาว แข็ง,ไม่ละลายในน้ำ,จุดหลอมเหลว 2050 0 C.

ธรรมชาติ A1 2 O 3 - แร่คอรันดัม คริสตัลคอรันดัมสีโปร่งใส - ทับทิมสีแดง - มีส่วนผสมของโครเมียม - และแซฟไฟร์สีน้ำเงิน - ส่วนผสมของไทเทเนียมและเหล็ก - หินมีค่า พวกเขายังได้มาจากการประดิษฐ์และใช้เพื่อวัตถุประสงค์ทางเทคนิคเช่นสำหรับการผลิตชิ้นส่วนสำหรับเครื่องมือที่มีความแม่นยำ หินนาฬิกา ฯลฯ

คุณสมบัติทางเคมี

อะลูมิเนียมออกไซด์แสดงคุณสมบัติแอมโฟเทอริก

1. ปฏิกิริยากับกรด

A1 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O

2. การทำปฏิกิริยากับด่าง

A1 2 O 3 + 2NaOH – 2NaAlO 2 + H 2 O

อัล 2 O 3 + 2NaOH + 5H 2 O = 2Na

3. เมื่อให้ความร้อนส่วนผสมของออกไซด์ของโลหะที่เกี่ยวข้องกับผงอลูมิเนียมจะเกิดปฏิกิริยารุนแรงซึ่งนำไปสู่การปล่อยโลหะอิสระออกจากออกไซด์ที่นำมา วิธีการลดขนาดโดยใช้ Al (อุณหภูมิอะลูมิเนียม) มักใช้เพื่อให้ได้องค์ประกอบจำนวนหนึ่ง (Cr, Mn, V, W ฯลฯ) ในสถานะอิสระ

2A1 + WO 3 = A1 2 ออนซ์ + W

4. การทำปฏิกิริยากับเกลือที่มีสภาพแวดล้อมเป็นด่างสูงเนื่องจากการไฮโดรไลซิส

อัล 2 O 3 + นา 2 CO 3 = 2 NaAlO 2 + CO 2

อะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์ A1(OH) 3

A1(OH) 3 คือตะกอนเจลาตินัสที่มีปริมาตรมาก สีขาวแทบไม่ละลายในน้ำ แต่ละลายได้ง่ายในกรดและด่างแก่ ดังนั้นจึงมีลักษณะเป็นแอมโฟเทอริก

อะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์ได้มาจากการแลกเปลี่ยนเกลืออะลูมิเนียมที่ละลายน้ำได้กับด่าง

AlCl 3 + 3NaOH = อัล(OH) 3 ↓ + 3NaCl

อัล 3+ + 3OH - = อัล(OH) 3 ↓

ปฏิกิริยานี้สามารถใช้เป็นปฏิกิริยาเชิงคุณภาพสำหรับไอออน Al 3+

คุณสมบัติทางเคมี

1. ปฏิกิริยากับกรด

อัล(OH) 3 + 3HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O

2. เมื่อทำปฏิกิริยากับด่างแก่จะเกิดอะลูมิเนตที่เกี่ยวข้อง:

NaOH + A1(OH)3 = โซเดียม

3. การสลายตัวด้วยความร้อน

2อัล(OH) 3 = อัล 2 O 3 + 3H 2 O

เกลืออลูมิเนียมผ่านการไฮโดรไลซิสด้วยไอออนบวก ตัวกลางจะมีสภาพเป็นกรด (pH< 7)

อัล 3+ + H + OH - ↔ อัล OH 2+ + H +

อัล(NO 3) 3 + H 2 O↔ AlOH (NO 3) 2 + HNO 3

เกลืออะลูมิเนียมที่ละลายน้ำได้และกรดอ่อนจะผ่านกระบวนการไฮโดรไลซิสแบบสมบูรณ์ (ไฮโดรไลซิสแบบย้อนกลับไม่ได้)

อัล 2 ส 3 + 3H 2 O = 2อัล(OH) 3 + 3H 2 ส

การประยุกต์ใช้ในการแพทย์และ เศรษฐกิจของประเทศอลูมิเนียมและสารประกอบของมัน

ความเบาของอะลูมิเนียมและโลหะผสม ตลอดจนความทนทานต่ออากาศและน้ำที่มากขึ้น เป็นตัวกำหนดการใช้งานในด้านวิศวกรรมเครื่องกลและการผลิตเครื่องบิน ในรูปแบบโลหะบริสุทธิ์ อะลูมิเนียมใช้ทำสายไฟ

อลูมิเนียมฟอยล์ (หนา 0.005 มม.) ใช้ในอุตสาหกรรมอาหารและยาสำหรับผลิตภัณฑ์บรรจุภัณฑ์และยา

อลูมิเนียมออกไซด์ Al 2 O 3 - รวมอยู่ในยาลดกรดบางชนิด (เช่น Almagel) ใช้เพื่อเพิ่มความเป็นกรดของน้ำย่อย

KAl(SO 4) 3 · 12H 2 O - โพแทสเซียมสารส้มใช้ในการแพทย์เพื่อรักษาโรคผิวหนังเป็นสารห้ามเลือด นอกจากนี้ยังใช้เป็นแทนนินในอุตสาหกรรมเครื่องหนัง

(CH 3 COO) 3 ของเหลวของ Al - Burov - สารละลายอะลูมิเนียมอะซิเตต 8% มีฤทธิ์ฝาดสมานและต้านการอักเสบและที่ความเข้มข้นสูงจะมีคุณสมบัติในการฆ่าเชื้อปานกลาง ใช้ในรูปแบบเจือจางสำหรับล้าง โลชั่น และสำหรับโรคอักเสบของผิวหนังและเยื่อเมือก

AlCl 3 - ใช้เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาในการสังเคราะห์สารอินทรีย์

อัล 2 (SO 4) 3 · 18 H 2 0 – ใช้สำหรับทำน้ำให้บริสุทธิ์

คำถามทดสอบสำหรับการรวมบัญชี:

1. ตั้งชื่อสถานะออกซิเดชันความจุสูงสุดขององค์ประกอบในกลุ่ม III A อธิบายในแง่ของโครงสร้างอะตอม

2.ตั้งชื่อสารประกอบโบรอนที่สำคัญที่สุด ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อบอเรตไอออนคืออะไร?

3. อะไร คุณสมบัติทางเคมีมีอะลูมิเนียมออกไซด์และไฮดรอกไซด์หรือไม่?

บังคับ

Pustovalova L.M., Nikanorova I.E. . เคมีอนินทรีย์. รอสตอฟ-ออน-ดอน ฟีนิกซ์ 2548. –352 น. ช. 2.1 น. 283-294

เพิ่มเติม

1. อัคห์เมตอฟ เอ็น.เอส. เคมีทั่วไปและอนินทรีย์ อ.: มัธยมปลาย, 2552.- 368 น.

2. กลินกา เอ็น.แอล. เคมีทั่วไป. คนโนรัส, 2552.-436 หน้า

3. เอโรคิน ยู.เอ็ม. เคมี. หนังสือเรียนสำหรับนักเรียน. สภาพแวดล้อมการศึกษาระดับมืออาชีพ - อ.: Academy, 2549 - 384 หน้า

ทรัพยากรอิเล็กทรอนิกส์

1. เคมีแบบเปิด: หลักสูตรเคมีเชิงโต้ตอบที่สมบูรณ์แบบสำหรับโรงเรียน สถานศึกษา โรงยิม วิทยาลัย และนักเรียน มหาวิทยาลัยเทคนิค: เวอร์ชัน 2.5-M.: Physikon, 2006. ซีดีรอมดิสก์ออปติคัลอิเล็กทรอนิกส์

2. .1C: กวดวิชา - เคมี สำหรับผู้สมัคร นักเรียนมัธยมปลาย และครู JSC "1C" พ.ศ. 2541-2548 ซีดีรอมดิสก์ออปติคัลอิเล็กทรอนิกส์

3. เคมี. พื้นฐานของเคมีเชิงทฤษฎี - ทรัพยากรอิเล็กทรอนิกส์- URL: http://chemistry.narod.ru/himiya/default.html

4. ห้องสมุดอิเล็กทรอนิกส์ สื่อการศึกษาในวิชาเคมี [ทรัพยากรอิเล็กทรอนิกส์] URL: http://www.chem.msu.su/rus/elibrary/

อลูมิเนียม- องค์ประกอบของกลุ่มที่ 13 (III) ของตารางธาตุองค์ประกอบทางเคมีที่มีเลขอะตอม 13 แสดงโดยสัญลักษณ์อัล อยู่ในกลุ่มโลหะเบา โลหะที่พบมากที่สุดและพบมากเป็นอันดับสาม องค์ประกอบทางเคมีในเปลือกโลก (รองจากออกซิเจนและซิลิคอน)

อลูมิเนียมออกไซด์ อัล2O3- กระจายตัวในธรรมชาติเป็นอลูมินาซึ่งเป็นผงทนไฟสีขาวใกล้เคียงกับเพชรมีความแข็ง

อะลูมิเนียมออกไซด์เป็นสารประกอบธรรมชาติที่สามารถหาได้จากแร่บอกไซต์หรือจากการสลายตัวทางความร้อนของอะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์:

2อัล(OH)3 = อัล2O3 + 3H2O;

Al2O3 เป็นแอมโฟเทอริกออกไซด์ ซึ่งเฉื่อยทางเคมีเนื่องจากมีโครงผลึกที่แข็งแกร่ง มันไม่ละลายในน้ำ ไม่ทำปฏิกิริยากับสารละลายของกรดและด่าง และสามารถทำปฏิกิริยากับด่างที่หลอมเหลวเท่านั้น

ที่อุณหภูมิประมาณ 1,000°C มันจะทำปฏิกิริยาอย่างเข้มข้นกับอัลคาไลและคาร์บอเนตของโลหะอัลคาไลเพื่อสร้างอะลูมิเนต:

Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O; Al2O3 + Na2CO3 = 2NaAlO2 + CO2

Al2O3 รูปแบบอื่นมีฤทธิ์มากกว่าและสามารถทำปฏิกิริยากับสารละลายของกรดและด่างได้ ส่วน α-Al2O3 ทำปฏิกิริยากับสารละลายเข้มข้นที่ร้อนเท่านั้น: Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O;

คุณสมบัติแอมโฟเทอริกของอะลูมิเนียมออกไซด์จะปรากฏขึ้นเมื่อทำปฏิกิริยากับออกไซด์ที่เป็นกรดและเบสเพื่อสร้างเกลือ:

Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4)3 (คุณสมบัติพื้นฐาน), Al2O3 + Na2O = 2NaAlO2 (คุณสมบัติที่เป็นกรด)

อะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์ อัล(OH)3- ส่วนผสมของอลูมิเนียมออกไซด์และน้ำ สารเจลาตินัสสีขาวซึ่งละลายในน้ำได้ไม่ดีมีคุณสมบัติเป็นแอมโฟเทอริก ได้มาจากการทำปฏิกิริยาเกลืออะลูมิเนียมกับสารละลายน้ำที่เป็นด่าง: AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl

อะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์เป็นสารประกอบแอมโฟเทอริกทั่วไป ไฮดรอกไซด์ที่ได้มาใหม่จะละลายในกรดและด่าง:

2อัล(OH)3 + 6HCl = 2AlCl3 + 6H2O อัล(OH)3 + NaOH + 2H2O = นา

เมื่อถูกความร้อนจะสลายตัวกระบวนการคายน้ำค่อนข้างซับซ้อนและสามารถแสดงแผนผังได้ดังนี้:

อัล(OH)3 = อัลลูห์ + H2O 2AlOOH = Al2O3 + H2O

อลูมิเนต -เกลือที่เกิดจากการกระทำของอัลคาไลต่ออะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์ที่ตกตะกอนใหม่: Al(OH)3 + NaOH = Na (โซเดียมเตตระไฮดรอกโซอะลูมิเนต)

อลูมิเนตยังได้รับจากการละลายโลหะอะลูมิเนียม (หรือ Al2O3) ในด่าง: 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H2

ไฮดรอกซีอะลูมิเนตเกิดขึ้นจากอันตรกิริยาของ Al(OH)3 กับความเป็นด่างส่วนเกิน: Al(OH)3 + NaOH (ex) = Na

เกลืออลูมิเนียมเกลืออะลูมิเนียมเกือบทั้งหมดสามารถหาได้จากอะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์ เกลืออลูมิเนียมเกือบทั้งหมดละลายในน้ำได้สูง อลูมิเนียมฟอสเฟตละลายได้ไม่ดีในน้ำ
ในสารละลาย เกลืออะลูมิเนียมจะมีปฏิกิริยาเป็นกรด ตัวอย่างคือผลย้อนกลับของอะลูมิเนียมคลอไรด์กับน้ำ:
AlCl3+3H2O«อัล(OH)3+3HCl
เกลืออะลูมิเนียมหลายชนิดมีความสำคัญในทางปฏิบัติ ตัวอย่างเช่น อะลูมิเนียมคลอไรด์ปราศจากน้ำ AlCl3 ถูกใช้ในการปฏิบัติทางเคมีเป็นตัวเร่งปฏิกิริยาในการกลั่นน้ำมัน
อะลูมิเนียมซัลเฟต Al2(SO4)3 · 18H2O ใช้เป็นตัวตกตะกอนในการทำน้ำประปาให้บริสุทธิ์ รวมถึงในการผลิตกระดาษ
เกลืออะลูมิเนียมคู่มีการใช้กันอย่างแพร่หลาย - สารส้ม KAl(SO4)2 · 12H2O, NaAl(SO4)2 · 12H2O, NH4Al(SO4)2 · 12H2O ฯลฯ - มีคุณสมบัติเป็นยาสมานแผลที่รุนแรง และใช้ในการฟอกหนัง เช่นเดียวกับในทางการแพทย์ เป็นตัวแทนห้ามเลือด

แอปพลิเคชัน- เนื่องจากคุณสมบัติที่ซับซ้อน จึงมีการใช้กันอย่างแพร่หลายในอุปกรณ์ระบายความร้อน - อลูมิเนียมและโลหะผสมยังคงรักษาความแข็งแรงที่อุณหภูมิต่ำมาก ด้วยเหตุนี้จึงมีการใช้กันอย่างแพร่หลายในเทคโนโลยีการแช่แข็ง - อลูมิเนียมเป็นวัสดุที่เหมาะสำหรับการทำกระจก - ในการผลิต วัสดุก่อสร้างเป็นตัวก่อรูปแก๊ส - อะลูมิไนเซชันให้ความต้านทานต่อการกัดกร่อนและตะกรันต่อเหล็กและโลหะผสมอื่นๆ - อะลูมิเนียมซัลไฟด์ใช้สำหรับการผลิตไฮโดรเจนซัลไฟด์ - กำลังดำเนินการวิจัยเพื่อพัฒนาอะลูมิเนียมโฟมที่เป็นวัสดุที่แข็งแรงและน้ำหนักเบาเป็นพิเศษ

เป็นตัวรีดิวซ์- ส่วนผสมของอะลูมิเนียมเทอร์ไมต์เป็นส่วนประกอบของเทอร์ไมต์ - ในดอกไม้ไฟ - อะลูมิเนียมใช้ในการคืนสภาพโลหะหายากจากออกไซด์หรือเฮไลด์ (อลูมิโนเทอร์มี)

อลูมิโนเทอร์มี.- วิธีการผลิตโลหะ อโลหะ (รวมถึงโลหะผสม) โดยการลดออกไซด์ด้วยอลูมิเนียมโลหะ